Повторяем 8 класс!

Пример варианта входной контрольной работы по химии для 9 класса:

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно
1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31

А2 В каком ряду элементов уменьшается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C

А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) S8, 2) O3, 3)K2S, 4)H2S

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO2, 3)NH3, 4) HNO3

А5 Вещества, формулы которых SO3 и FeSO4 являются соответственно
1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой
3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl2+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)2
3) 2NaI + Cl2→2NaCl + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с
1)оксидом натрия, 2) водой 3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4

A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек

A10 Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при растворении 6 г соли в 144 г воды

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO3 →KCl + SO2. Определить окислитель и восстановитель.
Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Дополнительные вопросы для самоподготовки:
Как изменяется радиус атомов в периоде и группе?
Какие электроны в атоме считают валентными?
Как правильно приготовить раствор кислоты?
Как правильно нагревать жидкость в пробирке?
Какими свойствами обладают оксиды металлов?